Окислительно-восстановительные реакции. По изменению степени окисления все химические реакции можно разделить на два типа

По признаку изменения степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, химические реакции подразделяются на два типа.

1) Реакции, протекающие без изменения степеней окисления атомов.

Например:

2+4-2 t +2 -2 +4 -2
CaCO 3 = CaO + CO 2

В этой реакции степень окисления каждого из атомов осталась без изменения.

2) Реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов.

Например:

0 +2 -1 0 +2 -1
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2

В этой реакции степени окисления атомов цинка и меди изменились.

Окислительно-восстановительные реакции – наиболее распространенные химические реакции.

На практике окислительно-восстановительная реакция – это присоединение или отдача электронов. Одни атомы (ионы, молекулы) отдают другим или принимают от них электроны.

Окисление.

Процесс отдачи электронов атомом, ионом или молекулой называется окислением .

При отдаче электронов степень окисления атома повышается.

Вещество, чьи атомы, ионы или молекулы отдают электроны, называется восстановителем .

В нашем примере атомы в степени окисления 0 перешли в атомы со степенью окисления +2. То есть произошел процесс окисления. При этом атом цинка, отдавший два электрона, является восстановителем (он повысил степень окисления с 0 до +2).

Процесс окисления записывают электронным уравнением, в котором указывают изменение степени окисления атомов и число электронов, отданных восстановителем.

Например:

0 +2 0
Zn – 2e – = Zn (окисление, Zn – восстановитель).

Восстановление.

Процесс присоединения электронов называют восстановлением .

При присоединении электронов степень окисления атома понижается.

Вещество, чьи атомы, ионы или молекулы присоединяют электроны, называют окислителем .

В нашем примере переход атомов меди со степенью окисления +2 в атомы со степенью окисления 0 является процессом восстановления. При этом атом меди со степенью окисления +2, принимая два электрона, понижает степень окисления от +2 до 0 и является окислителем.

Процесс окисления тоже записывают электронным уравнением:

2 0 0
Cu + 2e – = Cu (восстановление, Cu – окислитель).

Процесс восстановления и процесс окисления нераздельны и протекают одновременно.

0 +2 0 +2
Zn + CuCl 2 = Cu + ZnCl 2
восстановитель окислитель
окисляется восстанавливается

Окислительно-восстановительные реакции (ОВР) – реакции, протекающие с изменением степени окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ, в результате переноса электронов от одного атома к другому.

Степень окисления – формальный заряд атома в молекуле,вычисленный исходя из предположения, что молекула состоит только от ионов.

Наиболее электроотрицательные элементы в соединении имеют отрицательные степени окисления, а атомы элементов с меньшей электроотрицательностью − положительные.

Степень окисления − формальное понятие; в ряде случаев степень окисления не совпадает с валентностью.

Например: N 2 H 4 (гидразин)

степень окисления азота – -2; валентность азота – 3.

Расчет степени окисления

Для вычисления степени окисления элемента следует учитывать следующие положения:

1. Степени окисления атомов в простых веществах равны нулю (Na 0 ; H 2 0).

2. Алгебраическая сумма степеней окисления всех атомов, входящих в состав молекулы, всегда равна нулю, а в сложном ионе эта сумма равна заряду иона.

3. Постоянную степень окисления имеют атомы: щелочных металлов (+1), щелочноземельных металлов (+2), водорода (+1) (кроме гидридов NaH, CaH 2 и др., где степень окисления водорода -1), кислорода (-2) (кроме F 2 -1 O +2 и пероксидов, содержащих группу –O–O–, в которой степень окисления кислорода -1).

4. Для элементов положительная степень окисления не может превышать величину, равную номеру группы периодической системы.

V 2 +5 O 5 -2 ; Na 2 +1 B 4 +3 O 7 -2 ; K +1 Cl +7 O 4 -2 ; N -3 H 3 +1 ; K 2 +1 H +1 P +5 O 4 -2 ; Na 2 +1 Cr 2 +6 O 7 -2

Реакции с изменением, и без изменения степени окисления

Существует два типа химических реакций:

A Реакции, в которых не изменяется степень окисления элементов:

Реакции присоединения: SO 2 + Na 2 O Na 2 SO 3

Реакции разложения: Cu(OH) 2  CuO + H 2 O

Реакции обмена: AgNO 3 + KCl AgCl +KNO 3

NaOH + HNO 3 NaNO 3 + H 2 O

B Реакции, в которых происходит изменение степеней окисления атомов элементов, входящих в состав реагирующих соединений:

2Mg 0 + O 2 0 2Mg +2 O -2

2KCl +5 O 3 -2 – t  2KCl -1 + 3O 2 0

2KI -1 + Cl 2 0 2KCl -1 + I 2 0

Mn +4 O 2 + 4HCl -1 Mn +2 Cl 2 + Cl 2 0 + 2H 2 O

Такие реакции называются окислительно-восстановительными.

Окисление, восстановление

В окислительно-восстановительных реакциях электроны от одних атомов, молекул или ионов переходят к другим. Процесс отдачи электронов - окисление . При окислении степень окисления повышается:

H 2 0 − 2ē 2H +

S -2 − 2ē S 0

Al 0 − 3ē Al +3

Fe +2 − ē Fe +3

2Br - − 2ē Br 2 0

Процесс присоединения электронов -− восстановление . При восстановлении степень окисления понижается.

Mn +4 + 2ē Mn +2

Сr +6 +3ē Cr +3

Cl 2 0 +2ē 2Cl -

O 2 0 + 4ē 2O -2

Атомы или ионы, которые в данной реакции присоединяют электроны, являются окислителями, а которые отдают электроны - восстановителями.

Окислительно-восстановительные свойства вещества и степени окисления входящих в него атомов

Соединения, содержащие атомы элементов с максимальной степенью окисления, могут быть только окислителями за счет этих атомов, т.к. они уже отдали все свои валентные электроны и способны только принимать электроны. Максимальная степень окисления атома элемента равна номеру группы в периодической таблице, к которой относится данный элемент. Соединения, содержащие атомы элементов с минимальной степенью окисления могут служить только восстановителями, поскольку они способны лишь отдавать электроны, потому, что внешний энергетический уровень у таких атомов завершен восемью электронами. Минимальная степень окисления атомов металлов равна 0, для неметаллов - (n–8) (где n- номер группы в периодической системе). Соединения, содержащие атомы элементов с промежуточной степенью окисления, могут быть и окислителями и восстановителями, в зависимости от партнера, с которым взаимодействуют и от условий реакции.

Задание №1

Установите соответствие между уравнением реакции и свойством элемента азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Ответ: 4221

Пояснение:

А) NH 4 HCO 3 – соль, в состав которой входит катион аммония NH 4 + . В катионе аммония азот всегда имеет степень окисления, равную -3. В результате реакции он превращается в аммиак NH 3 . Водород практически всегда (кроме его соединений с металлами) имеет степень окисления, равную +1. Поэтому, чтобы молекула аммиака была электронейтральной, азот должен иметь степень окисления, равную -3. Таким образом, изменения степени окисления азота не происходит, т.е. он не проявляет окислительно-восстановительных свойств.

Б) Как уже было показано выше, азот в аммиаке NH 3 имеет степень окисления -3. В результате реакции с CuO аммиак превращается в простое вещество N 2 . В любом простом веществе степень окисления элемента, которым оно образовано, равна нулю. Таким образом, атом азота теряет свой отрицательный заряд, а поскольку за отрицательный заряд отвечают электроны, это означает их потерю атомом азота в результате реакции. Элемент, который в результате реакции теряет часть своих электронов, называется восстановителем.

В) В результате реакции NH 3 со степенью окисления азота, равной -3, превращается в оксид азота NO. Кислород практически всегда имеет степень окисления, равную -2. Поэтому для того, чтобы молекула оксида азота была электронейтральной, атом азота должен иметь степень окисления +2. Это означает, что атом азота в результате реакции изменил свою степень окисления с -3 до +2. Это говорит о потере атомом азота 5 электронов. То есть азот, как и случает Б, является восстановителем.

Г) N 2 – простое вещество. Во всех простых веществах элемент, который их образует, имеет степень окисления, равную 0. В результате реакции азот превращается в нитрид лития Li3N. Единственная степень окисления щелочного металла, кроме нуля (степень окисления 0 бывает у любого элемента), равна +1. Таким образом, чтобы структурная единица Li3N была электронейтральной, азот должен иметь степень окисления, равную -3. Получается, что в результате реакции азот приобрел отрицательный заряд, что означает присоединение электронов. Азот в данной реакции окислитель.

Задание №2

Установите соответствие между схемой реакции и свойством элемента фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 1224

Задание №3

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

А) 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O

Б) 2Cu(NO 3) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2

В) 4Zn + 10HNO 3 → NH 4 NO 3 + 4Zn(NO 3) 2 + 3H 2 O

Г) 3NO 2 + H 2 O → 2HNO 3 + NO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 1463

Задание №4

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления окислителя в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) SO 2 + NO 2 → SO 3 + NO

Б) 2NH 3 + 2Na → 2NaNH 2 + H 2

В) 4NO 2 + O 2 + 2H 2 O → 4HNO 3

Г) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3425

Задание №5

Установите соответствие между схемой реакции и коэффициентом перед окислителем в ней: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

КОЭФФИЦИЕНТ ПЕРЕД ОКИСЛИТЕЛЕМ

А) NH 3 + O 2 → N 2 + H 2 O

Б) Cu + HNO 3 (конц.) → Cu(NO 3) 2 + NO 2 + H 2 O

В) C + HNO 3 → NO 2 + CO 2 + H 2 O

Г) S + HNO 3 →H 2 SO 4 + NO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3442

Задание №6

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) 2NH 3 + K → 2KNH 2 + H 2

Б) H 2 S + K → K 2 S + H 2

В) 4NH 3 + 6NO → 5N 2 + 6H 2 O

Г) 2H 2 S + 3O 2 → 2SO 2 + 2H 2 O

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 4436

Задание №7

Установите соответствие между исходными веществами и свойством меди, которое этот элемент проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 2124

Задание №8

Установите соответствие между схемой реакции и свойством серы, которое она проявляет в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3224

Задание №9

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фосфора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3242

Задание №10

Установите соответствие между схемой реакции и свойством азота, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 2141

Задание №11

Установите соответствие между схемой реакции и свойством фтора, которое он проявляет в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 1444

Задание №12

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

А) NaIO → NaI + NaIO 3

Б) HI + H 2 O 2 → I 2 + H 2 O

В) NaIO 3 → NaI + O 2

Г) NaIO 4 → NaI + O 2

1) I +5 → I −1

2) O −2 → O 0

3) I +7 →I −1

4) I +1 → I −1

5) I +1 → I +5

6) I −1 → I 0

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 5622

Задание №13

Установите соответствие между уравнением реакции и изменением степени окисления восстановителя в данной реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВОССТАНОВИТЕЛЯ

А) H 2 S + I 2 → S + 2HI

Б) Cl 2 + 2HI → I 2 + 2HCl

В) 2SO 3 + 2KI → I 2 + SO 2 + K 2 SO 4

Г) S + 3NO 2 → SO 3 + 3NO

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 5331

Задание №14

Установите соответствие между уравнением окислительно-восстановительной реакции и изменением степени окисления серы в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

УРАВНЕНИЕ РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ СЕРЫ

А) S + O 2 → SO 2

Б) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O → H 2 SO 4 + 2HBr

В) C + H 2 SO 4 (конц.) → CO 2 + 2SO 2 + 2H 2 O

Г) 2H 2 S + O 2 → 2H 2 O + 2S

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 4123

Задание №15

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) S −2 → S +4

Б) S −2 → S +6

В) S +6 → S −2

Г) S −2 → S 0

1) Cu 2 S и O 2

2) H 2 S и Br 2 (р-р)

3) Mg и H 2 SO 4 (конц.)

4) H 2 SO 3 и O 2

5) PbS и HNO 3 (конц.)

6) C и H 2 SO 4 (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 1532

Задание №16

Установите соответствие между изменением степени окисления серы в реакции и формулами исходных веществ, которую в нее вступают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ФОРМУЛЫ ВЕЩЕСТВ

А) S 0 → S +4

Б) S +4 → S +6

В) S −2 → S 0

Г) S +6 → S +4

1) Cu и H 2 SO 4 (разб.)

2) H 2 S и O 2 (недост.)

3) S и H 2 SO 4 (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3523

Задание №17

Установите соответствие между свойствами азота и уравнением окислительно-восстановительной реакции, в которой он проявляет эти свойства: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 2143

Задание №18

Установите соответствие между изменением степени окисления хлора в реакции и формулами исходных веществ, которую в нее вступают: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ

ФОРМУЛЫ ИСХОДНЫХ ВЕЩЕСТВ

А) Cl 0 → Cl −1

Б) Cl −1 → Cl 0

В) Cl +5 → Cl −1

Г) Cl 0 → Cl +5

1) KClO 3 (нагревание)

2) Cl 2 и NaOH(горяч. р-р)

3) KCl и H 2 SO 4 (конц.)

6) KClO 4 и H 2 SO 4 (конц.)

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 2412

Задание №19

Установите соответствие между формулой иона и его способностью проявлять окислительно-восстановительные свойства: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 2332

Задание №20

Установите соответствие между схемой химической реакции и изменением степени окисления окислителя: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

СХЕМА РЕАКЦИИ

ИЗМЕНЕНИЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ОКИСЛИТЕЛЯ

А) MnCO 3 + KClO 3 → MnO 2 + KCl + CO 2

Б) Cl 2 + I 2 + H 2 O → HCl + HIO 3

В) H 2 MnO 4 → HMnO 4 + MnO 2 + H 2 O

Г) Na 2 SO 3 + KMnO 4 + KOH → Na 2 SO 4 + K 2 MnO 4 + H 2 O

1) Cl 0 → Cl −

2) Mn +6 → Mn +4

3) Cl +5 → Cl −

4) Mn +7 → Mn +6

5) Mn +2 → Mn +4

6) S +4 → S +6

Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами.

Ответ: 3124

Задание №21

Установите соответствие между схемой реакции и изменением степени окисления восстановителя в этой реакции: к каждой позиции, обозначенной буквой, подберите соответствующую позицию, обозначенную цифрой.

По этому признаку различают окислительно-восстановительные реакции и реакции, протекающие без изменения степеней окисления химических элементов.

К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество, например:

Как вы помните, коэффициенты в сложных окислительно-восстановительных реакциях расставляют, используя метод электронного баланса:

В органической химии ярким примером окислительно-восстановительных реакций могут служить свойства альдегидов.

1. Они восстанавливаются в соответствующие спирты:

2. Альдегиды окисляются в соответствующие кислоты:

Сущность всех приведенных выше примеров окислительно-восстановительных реакций была представлена с помощью хорошо известного вам метода электронного баланса. Он основан на сравнении степеней окисления атомов в реагентах и продуктах реакции и на балансировании числа электронов в процессах окисления и восстановления. Этот метод применяют для составления уравнений реакций, протекающих в любых фазах. Этим он универсален и удобен. Но в то же время он имеет серьезный недостаток - при выражении сущности окислительно-восстановительных реакций, протекающих в растворах, указываются частицы, которые реально не существуют.

В этом случае удобнее использовать другой метод - метод полуреакций. Он основан на составлении ионноэлектронных уравнений для процессов окисления и восстановления с учетом реально существующих частиц и последующем суммировании их в общее уравнение. В этом методе не используют понятие «степень окисления», а продукты определяются при выводе уравнения реакции.

Продемонстрируем этот метод на примере: составим уравнение окислительно-восстановительной реакции цинка с концентрированной азотной кислотой.

1. Записываем ионную схему процесса, которая включает только восстановитель и продукт его окисления, окислитель и продукт его восстановления:

2. Составляем ионно-электронное уравнение процесса окисления (это 1-я полуреакция):

3. Составляем ионно-электронное уравнение процесса восстановления (это 2-я полуреакция):

Обратите внимание: электронно-ионные уравнения составляются в соответствии с законом сохранения массы и заряда.

4. Записываем уравнения полуреакций так, чтобы число электронов между восстановителем и окислителем было сбалансированно:

5. Суммируем почленно уравнения полуреакций. Составляем общее ионное уравнение реакции:

Проверяем правильность составления уравнения реакции в ионном виде:

Соблюдение равенства по числу атомов элементов и по числу зарядов
1. Число атомов элементов должно быть равно в левой и правой частях ионного уравнения реакции.
2. Общий заряд частиц в левой и правой частях ионного уравнения должен быть одинаков.

6. Записываем уравнение в молекулярной форме. Для этого добавляем к ионам, входящим в ионное уравнение, необходимое число ионов противоположного заряда.

ОПРЕДЕЛЕНИЕ

Степень окисления - это количественная оценка состояния атома химического элемента в соединении, основанная на его электроотрицательности.

Она принимает как положительные, так и отрицательные значения. Чтобы указать степень окисления элемента в соединении нужно поставить сверху над его символом арабскую цифру с соответствующим знаком («+» или «-»).

Следует помнить, что степень окисления — величина, не имеющая физического смысла, так как не отражает реальный заряд атома. Однако это понятие весьма широко используется в химии.

Таблица степени окисления химических элементов

Максимальную положительную и минимальную отрицательную степень окисления можно определить с помощью Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Они равны номеру группы, в которой расположен элемент, и разнице между значением «высшей» степени окисления и числом 8, соответственно.

Если рассматривать химические соединения более конкретно, то в веществах с неполярными связями степень окисления элементов равна нулю (N 2 , H 2 , Cl 2).

Степень окисления металлов в элементарном состоянии равна нулю, так как распределение электронной плотности в них равномерно.

В простых ионных соединениях степень окисления входящих в них элементов равна электрическому заряду, поскольку при образовании этих соединений происходит практически полный переход электронов от одного атома к другому: Na +1 I -1 , Mg +2 Cl -1 2 , Al +3 F -1 3 , Zr +4 Br -1 4 .

При определении степени окисления элементов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значениях их электроотрицательностей. Поскольку при образовании химической связи электроны смещаются к атомам более электроотрицательных элементов, то последние имеют в соединениях отрицательную степень окисления.

Существуют элементы, для которых характерно только одно значение степени окисления (фтор, металлы IA и IIA групп и т.д.). Фтор, характеризующийся наибольшим значением электроотрицательности, в соединениях всегда имеет постоянную отрицательную степень окисления (-1).

Щелочные и щелочноземельные элементы, для которых свойственно относительно невысокое значение электроотрицательности, всегда имеют положительную степень окисления, равную соответственно (+1) и (+2).

Однако, имеются и такие химические элементы, для которых характерны несколько значений степени окисления (сера - (-2), 0, (+2), (+4), (+6) и др.).

Для того, чтобы легче было запомнить сколько и какие степени окисления характерны для конкретного химического элемента используют таблицы степеней окисления химических элементов, которые выглядят следующим образом:

Порядковый номер	Русское / англ. название	Химический символ	Степень окисления
	Водород / Hydrogen
	Гелий / Helium
	Литий / Lithium
	Бериллий / Beryllium
			(-1), 0, (+1), (+2), (+3)
	Углерод / Carbon		(-4), (-3), (-2), (-1), 0, (+2), (+4)
	Азот / Nitrogen		(-3), (-2), (-1), 0, (+1), (+2), (+3), (+4), (+5)
	Кислород / Oxygen		(-2), (-1), 0, (+1), (+2)
	Фтор / Fluorine

	Натрий / Sodium
	Магний / Magnesium
	Алюминий / Aluminum
	Кремний / Silicon		(-4), 0, (+2), (+4)
	Фосфор / Phosphorus		(-3), 0, (+3), (+5)
	Сера / Sulfur		(-2), 0, (+4), (+6)
	Хлор / Chlorine		(-1), 0, (+1), (+3), (+5), (+7), редко (+2) и (+4)
	Аргон / Argon
	Калий / Potassium
	Кальций / Calcium
	Скандий / Scandium
	Титан / Titanium		(+2), (+3), (+4)
	Ванадий / Vanadium		(+2), (+3), (+4), (+5)
	Хром / Chromium		(+2), (+3), (+6)
	Марганец / Manganese		(+2), (+3), (+4), (+6), (+7)
	Железо / Iron		(+2), (+3), редко (+4) и (+6)
	Кобальт / Cobalt		(+2), (+3), редко (+4)
	Никель / Nickel		(+2), редко (+1), (+3) и (+4)
	Медь / Copper		+1, +2, редко (+3)

	Галлий / Gallium		(+3), редко (+2)
	Германий / Germanium		(-4), (+2), (+4)
	Мышьяк / Arsenic		(-3), (+3), (+5), редко (+2)
	Селен / Selenium		(-2), (+4), (+6), редко (+2)
	Бром / Bromine		(-1), (+1), (+5), редко (+3), (+4)
	Криптон / Krypton
	Рубидий / Rubidium
	Стронций / Strontium
	Иттрий / Yttrium
	Цирконий / Zirconium		(+4), редко (+2) и (+3)
	Ниобий / Niobium		(+3), (+5), редко (+2) и (+4)
	Молибден / Molybdenum		(+3), (+6), редко (+2), (+3) и (+5)
	Технеций / Technetium
	Рутений / Ruthenium		(+3), (+4), (+8), редко (+2), (+6) и (+7)
	Родий / Rhodium		(+4), редко (+2), (+3) и (+6)
	Палладий / Palladium		(+2), (+4), редко (+6)
	Серебро / Silver		(+1), редко (+2) и (+3)
	Кадмий / Cadmium		(+2), редко (+1)
	Индий / Indium		(+3), редко (+1) и (+2)
	Олово / Tin		(+2), (+4)
	Сурьма / Antimony		(-3), (+3), (+5), редко (+4)
	Теллур / Tellurium		(-2), (+4), (+6), редко (+2)
			(-1), (+1), (+5), (+7), редко (+3), (+4)
	Ксенон / Xenon
	Цезий / Cesium
	Барий / Barium
	Лантан / Lanthanum
	Церий / Cerium		(+3), (+4)
	Празеодим / Praseodymium
	Неодим / Neodymium		(+3), (+4)
	Прометий / Promethium
	Самарий / Samarium		(+3), редко (+2)
	Европий / Europium		(+3), редко (+2)
	Гадолиний / Gadolinium
	Тербий / Terbium		(+3), (+4)
	Диспрозий / Dysprosium
	Гольмий / Holmium
	Эрбий / Erbium
	Тулий / Thulium		(+3), редко (+2)
	Иттербий / Ytterbium		(+3), редко (+2)
	Лютеций / Lutetium
	Гафний / Hafnium
	Тантал / Tantalum		(+5), редко (+3), (+4)
	Вольфрам / Tungsten		(+6), редко (+2), (+3), (+4) и (+5)
	Рений / Rhenium		(+2), (+4), (+6), (+7), редко (-1), (+1), (+3), (+5)
	Осмий / Osmium		(+3), (+4), (+6), (+8), редко (+2)
	Иридий / Iridium		(+3), (+4), (+6), редко (+1) и (+2)
	Платина / Platinum		(+2), (+4), (+6), редко (+1) и (+3)
	Золото / Gold		(+1), (+3), редко (+2)
	Ртуть / Mercury		(+1), (+2)
	Талий / Thallium		(+1), (+3), редко (+2)
	Свинец / Lead		(+2), (+4)
	Висмут / Bismuth		(+3), редко (+3), (+2), (+4) и (+5)
	Полоний / Polonium		(+2), (+4), редко (-2) и (+6)
	Астат / Astatine
	Радон / Radon
	Франций / Francium
	Радий / Radium
	Актиний / Actinium
	Торий / Thorium
	Проактиний / Protactinium
	Уран / Uranium		(+3), (+4), (+6), редко (+2) и (+5)

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

Ответ Будем поочередно определять степень окисления фосфора в каждой из предложенных схем превращений, а затем выберем верный вариант ответа.

Степень окисления фосфора в фосфине равна (-3), а в ортофосфорной кислоте - (+5). Изменение степени окисления фосфора: +3 → +5, т.е. первый вариант ответа.
Степень окисления химического элемента в простом веществе равна нулю. Степень окисления фосфора в оксиде состава P 2 O 5 равна (+5). Изменение степени окисления фосфора: 0 → +5, т.е. третий вариант ответа.
Степень окисления фосфора в кислоте состава HPO 3 равна (+5), а H 3 PO 2 — (+1). Изменение степени окисления фосфора: +5 → +1, т.е. пятый вариант ответа.

ПРИМЕР 2

Задание

Степень окисления (-3) углерод имеет в соединении: а) CH 3 Cl; б) C 2 H 2 ; в) HCOH; г) C 2 H 6 .

Решение

Для того, чтобы дать верный ответ на поставленный вопрос будем поочередно определять степень окисления углерода в каждом из предложенных соединений.

а) степень окисления водорода равна (+1), а хлора - (-1). Примем за «х» степень окисления углерода:

x + 3×1 + (-1) =0;

Ответ неверный.

б) степень окисления водорода равна (+1). Примем за «у» степень окисления углерода:

2×у + 2×1 = 0;

Ответ неверный.

в) степень окисления водорода равна (+1), а кислорода - (-2). Примем за «z» степень окисления углерода:

1 + z + (-2) +1 = 0:

Ответ неверный.

г) степень окисления водорода равна (+1). Примем за «a» степень окисления углерода:

2×а + 6×1 = 0;

Верный ответ.

Ответ

Вариант (г)